สรุปเคมี ม.5 — อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
ศึกษาปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา ทฤษฎีการชน พลังงานก่อกัมมันต์ และตัวเร่งปฏิกิริยา
🃏 ตัวอย่าง Flashcard
ปัจจัยใดบ้างที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี?
ความเข้มข้น, อุณหภูมิ, พื้นที่ผิว, ตัวเร่งปฏิกิริยา, ธรรมชาติของสาร
ตัวเร่งปฏิกิริยา (catalyst) ทำงานอย่างไร?
ลดพลังงานก่อกัมมันต์ (activation energy) ทำให้ปฏิกิริยาเกิดเร็วขึ้น โดยตัวเองไม่เปลี่ยนแปลง
ทฤษฎีการชน (Collision Theory) คืออะไร?
ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้นเมื่ออนุภาคชนกันด้วยพลังงานที่เพียงพอ (≥ Ea) และทิศทางที่เหมาะสม
📝 ตัวอย่าง Quiz
การเพิ่มอุณหภูมิทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นเพราะอะไร?
💡 อุณหภูมิที่สูงขึ้นทำให้อนุภาคมีพลังงานจลน์มากขึ้น เคลื่อนที่เร็วขึ้น ชนกันบ่อยขึ้น และมีโอกาสมีพลังงาน ≥ Ea มากขึ้น
ตัวเร่งปฏิกิริยาทำให้สมดุลเปลี่ยนแปลงอย่างไร?
💡 ตัวเร่งปฏิกิริยาเร่งทั้งปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับเท่าๆ กัน จึงไม่เปลี่ยนตำแหน่งสมดุล
Upload slide ของคุณ แล้ว AI สร้าง Flashcard ทั้งบทให้เลย
ไม่ต้องสมัคร ใช้ฟรี 5 ครั้ง/วัน — สรุปเนื้อหา สร้าง Quiz พร้อมเฉลย ใน 10 วินาที
เริ่มสร้าง Flashcard ฟรี →