สรุปเคมี ม.5 — สมดุลเคมี
เรียนรู้สมดุลเคมี ค่าคงที่สมดุล หลักของเลอชาเตอลิเย และการคำนวณสมดุล
🃏 ตัวอย่าง Flashcard
สมดุลเคมีเกิดขึ้นเมื่อใด?
เมื่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า = อัตราปฏิกิริยาย้อนกลับ ความเข้มข้นของสารทุกตัวคงที่
หลักของเลอชาเตอลิเยคืออะไร?
เมื่อมีการเปลี่ยนแปลงสภาวะของระบบที่สมดุล ระบบจะปรับตัวเพื่อลดผลกระทบของการเปลี่ยนแปลงนั้น
ถ้า K > 1 หมายถึงอะไร?
ที่สมดุล สารผลิตภัณฑ์มีมากกว่าสารตั้งต้น — ปฏิกิริยาไปข้างหน้าเกิดได้ดี
📝 ตัวอย่าง Quiz
ถ้าเพิ่มความดันให้ระบบ N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ สมดุลจะเลื่อนไปทางใด?
ไปข้างหน้า (สร้าง NH₃ มากขึ้น)
ย้อนกลับ
ไม่เปลี่ยน
ไม่สามารถบอกได้
💡 ข้างหน้ามี 2 โมล ข้างหลังมี 4 โมล เมื่อเพิ่มความดันสมดุลจะเลื่อนไปทางที่มีโมลน้อยกว่า (ข้างหน้า)
ค่า Kp และ Kc สัมพันธ์กันอย่างไร?
Kp = Kc เสมอ
Kp = Kc(RT)^Δn
Kp = Kc/RT
ไม่มีความสัมพันธ์
💡 Kp = Kc(RT)^Δn โดย Δn = โมลผลิตภัณฑ์แก๊ส - โมลสารตั้งต้นแก๊ส
Upload slide ของคุณ แล้ว AI สร้าง Flashcard ทั้งบทให้เลย
ไม่ต้องสมัคร ใช้ฟรี 5 ครั้ง/วัน — สรุปเนื้อหา สร้าง Quiz พร้อมเฉลย ใน 10 วินาที
เริ่มสร้าง Flashcard ฟรี →